Diagramas de equilibrio de fases
1. SUSTANCIAS PURAS:
ELEMENTOS Y COMPUESTOS
Una sustancia pura es aquella que tiene
unas propiedades específicas que la caracterizan y que sirven para
diferenciarla de otras sustancias. Las sustancias puras pueden ser elementos o
compuestos.
Compuestos químicos: Son sustancias puras
que se pueden descomponer en otras más simples por métodos químicos.
Por ejemplo el agua
es un compuesto químico que se puede descomponer en dos gases (hidrógeno y
oxígeno) al pasar por ella una corriente eléctrica.
Los elementos químicos: son sustancias puras
que no pueden descomponerse en otras más simples.
Por ejemplo, el
oxígeno y el hidrógeno obtenidos al descomponer el agua no se pueden
descomponer en ninguna otra sustancia, son elementos químicos.
2. SOLUCIONES SOLIDAS:
Son muy pocos los metales que se utilizan de forma pura o casi pura, pues la mayoría de ellos se combinan con otros metales o no metales para conseguir materiales de mayor dureza, resistencia mecánica, resistencia a la
corrosión u otras propiedades. Estos materiales se conocen con el nombre de aleaciones.
Aleación metálica es una mezcla de dos mas metales o de un algún metal y no metal
En toda aleación se debe cumplir:
— Los elementos a mezclar deben ser totalmente miscibles en estado liquido, para que al solidificar se origine un producto homogéneo.
— El producto obtenido debe poseer carácter metálico; es decir, su estructura interna ha de ser igual que la de los metales.
Algunos ejemplos los tenemos en el latón ( tiene el 70% de cobre y 30% de cinc ) u otras más complejas como las aleaciones a base de níquel utilizadas en motores a reacción, en cuya composición existen unos diez elementos .
Al elemento que aporta la mayor proporción se le denomina disolvente y soluto al de menor proporción.
La aleación cristaliza según la misma red tridimensional del disolvente.
Si lo anterior no se cumple, o sea, la red que se adopta es la del elemento que aporta menos parte de la mezcla, es a éste al que se denomina disolvente
Las soluciones sólidas pueden ser de dos tipos
— De sustitución, cuando algunos átomos de la red cristalina del metal se encuentran sustituidos por átomos de otro metal diferente.
— De inserción, cuando en los espacios interatómicos de la red cristalina de un metal se introducen átomos extraño.
Soluciones Sólidas de sustitución
Las condiciones que se deben cumplir son:
• Ambos metales han de cristalizar en el mismo sistema.
• Debe tener la misma valencia y por tanto el número de electrones que ceden a la nube electrónica es el mismo.
• Electronegatividad: Debe e ser lo mas parecida posibles.
• Los diámetros atómicos no deben diferir en más de un 15%.
Se puede dar el caso que aún cumpliéndose todas las condiciones anteriores, la solubilidad no sea total, o sea solo admita un determinado porcentaje. El cobre y el Níquel la forma de forma ilimitada pero no otros
3. DIAGRAMAS BINARIOS:
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